2HCl+Mg--->MgCl2+H2

因为HCL是酸性的,MG+2HCL=MGCL2+H2,MG是碱金属,MGCL2呈中性,第1次放10秒,,与HCL反应的MG就不如第2次放20秒与HCL反应的MG多,所以第1次反应后剩余的HCL就比第2次剩余的HCL多.KOH+HCL=KCL+H2O,这个中和反应,因为酚酞是遇碱变红,所以当这个反应中的HCL被完全消耗,生成中性的KCL和水时,再加KOH,溶液就呈碱性,所以溶液就变红了.因为第1次反应剩余的HCL比第2次剩余的HCL多,所以要用来和第1次剩余HCL反应的KOH就比第2次需要的多,所以就会"下次需要的KOH越来越少让HCl呈现粉红色`` "

Mg消失，有气体产生这是由于电子迁移造成的。因为
Mg的原子半径大，H+离子的半径
原小于Mg，当电子由高能级(Mg)跃迁
到低能级(H)，就会释放能量，这种
能量一热能的形式表现出来。

因为反应放热,虽温度升高,反应速度也越来越快,相同时间消耗盐酸越多,所以需要的 KOH越来越少

不够专业……首先在这样的情况下，镁带和盐酸的反应前十秒的速度一样，消耗的盐酸量也是一样，对于之后的20秒，30秒相对来说是增加了反应时间，所以盐酸量减少，但是盐酸的浓度随反应的进行降低，所以消耗的盐酸量和时间不成正比。
酚酞是碱性指示剂，遇见碱性的时候（PH>8）显示红色，同样显示红色的溶液，这样加入的KOH少的就是盐酸反应掉多的，也就是反应时间长的。